* Fuerzas fuertes de van der Waals: El naftaleno es una molécula no polar con una gran superficie. Esto permite que se desarrollaran fuertes fuerzas de dispersión de Londres, un tipo de fuerza de van der Waals, entre las moléculas. Estas fuerzas requieren energía significativa para superar, contribuyendo al alto punto de ebullición.
* Estructura plana y apilamiento: La estructura plana del naftaleno permite un apilamiento eficiente de moléculas, maximizando las interacciones del área de superficie y fortaleciendo aún más las fuerzas de Van der Waals.
* Peso molecular: El naftaleno tiene un peso molecular relativamente alto (128 g/mol). Las moléculas más grandes generalmente tienen fuerzas intermoleculares más fuertes, lo que contribuye a un punto de ebullición más alto.
En resumen: La combinación de fuertes fuerzas de van der Waals, apilamiento eficiente debido a su estructura plana y un peso molecular relativamente alto contribuyen al alto punto de ebullición de naftaleno.
