1. Absorción de luz y emisión:
* Absorción: Cuando un gas absorbe la luz, los electrones en sus moléculas saltan a niveles de energía más altos. Las longitudes de onda específicas de la luz absorbidas dependen de las diferencias de energía entre estos niveles.
* Emisión: A medida que los electrones excitados regresan a su estado fundamental, liberan la energía absorbida como luz. Esta luz emitida puede ser visible, dando al gas su color.
2. Cómo los gases interactúan con la luz:
* Gases transparentes: Los gases como el oxígeno y el nitrógeno son transparentes porque no absorben la luz visible. Sus electrones tienen niveles de energía que corresponden a longitudes de onda fuera del espectro visible.
* Gases de color: Los gases que están coloreados, como el cloro (amarillo verdoso) o el bromo (marrón rojizo) tienen electrones con niveles de energía que absorben longitudes de onda específicas de luz visible. Luego emiten luz a esas longitudes de onda, dándoles su color.
3. Factores que influyen en el color del gas:
* Estructura molecular: La disposición de los átomos en una molécula afecta los niveles de energía de los electrones y, por lo tanto, las longitudes de onda de la luz absorbidas y emitidas.
* Temperatura y presión: Estos factores pueden influir en los niveles de energía de los electrones y, por lo tanto, el color del gas.
Ejemplo:Gas de cloro:
* El gas de cloro absorbe la luz azul, dejando que las longitudes de onda restantes se transmitan, dándole un color de color amarillo verdoso.
En resumen:
El color de un gas surge de su capacidad única para absorber y emitir longitudes de onda específicas de luz visible debido a los niveles de energía de sus electrones. El color que vemos es el resultado de las longitudes de onda de la luz que no se absorben y se transmiten a través del gas.
