1. Identifique los elementos posibles:

* Se le da que el compuesto contiene hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).

2. Determine las masas atómicas:

* H:1.008 amu

* O:15.999 amu

* N:14.007 amu

3. Use prueba y error (con un poco de lógica):

* Comience con nitrógeno: Dado que la masa molecular es 63.008 amu, el compuesto podría tener un átomo de nitrógeno (14.007 amu).

* Restar nitrógeno: Esto deja 63.008 - 14.007 =49.001 amu para tener en cuenta el hidrógeno y el oxígeno.

* oxígeno: Lo más cercano que podemos llegar a 49.001 amu con oxígeno es usar tres átomos de oxígeno (3 x 15.999 =47.997 amu).

* Hidrógeno: Para compensar la diferencia, necesitamos dos átomos de hidrógeno (2 x 1.008 =2.016 amu).

4. La fórmula:

* La fórmula es HNO3 (Ácido nítrico)

Verificación:

* 1 (n) + 1 (h) + 3 (o) =63.008 amu (lo suficientemente cerca de nuestra masa molecular dada)