1. Temperatura: A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de gas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia con las paredes de su recipiente. Esto conduce a una mayor presión y volumen.

2. Presión: La presión es la fuerza ejercida por las moléculas de gas en las paredes de su recipiente. El aumento de la presión obliga a las moléculas de gas más juntas, disminuyendo el volumen.

3. Volumen: El volumen de un gas es el espacio que ocupa. Cambiar el volumen de un contenedor afecta la presión y la densidad del gas. Aumentar el volumen le da a las moléculas más espacio para moverse, disminuyendo la presión.

Estos tres factores están interconectados y son descritos por la ley de gas de Ideal , que dice:

* pv =nrt

Dónde:

* P es presión

* V es volumen

* n es el número de lunares de gas

* r es la constante de gas ideal

* t es temperatura