* Depresión del punto de congelación: La sal se disuelve en el agua, creando una solución con un punto de congelación más bajo que el agua pura. El punto de congelación del agua pura es 0 ° C (32 ° F), pero el punto de congelación de una solución salina es más bajo.
* ICE DE MEDIDO: A medida que se agrega sal al hielo, se disuelve en la delgada capa de agua que se forma naturalmente en la superficie del hielo. Esto crea una solución salina con un punto de congelación más bajo. Para alcanzar este punto de congelación más bajo, parte del hielo debe derretirse.
* Absorción de energía: La fusión del hielo requiere energía. Esta energía se absorbe del entorno circundante, incluido el hielo restante. Esta absorción de energía conduce a una caída en la temperatura del hielo.
Piense en ello así:
Imagina cubitos de hielo en un vaso de agua. Los cubitos de hielo están a 0 ° C (32 ° F). Cuando agrega sal, la sal se disuelve en el agua, creando una solución salada. Esta solución ahora tiene un punto de congelación más bajo, digamos -5 ° C (23 ° F). Para alcanzar este nuevo punto de congelación, parte del hielo debe derretirse. Este proceso de fusión absorbe energía del hielo restante, lo que hace que su temperatura caiga por debajo de 0 ° C.
Este efecto es por qué la sal se usa para derretir hielo en carreteras y aceras en invierno. La sal baja el punto de congelación del hielo, lo que hace que se derrita incluso a temperaturas inferiores a 0 ° C (32 ° F).
¡Avíseme si desea obtener más información sobre los detalles de la depresión del punto de congelación u otros efectos interesantes de la sal en el hielo!
