He aquí por qué:

* Depresión del punto de congelación: La adición de un soluto (como sal) a un solvente (como el agua) reduce el punto de congelación del solvente. Esto se conoce como depresión del punto de congelación.

* Disrupción de moléculas de agua: La sal se disuelve en agua, creando iones (iones de sodio y cloruro en este caso). Estos iones interrumpen el enlace de hidrógeno normal entre las moléculas de agua, lo que hace que sea más difícil que las moléculas de agua formen la estructura cristalina regular del hielo.

* Se requiere energía más baja: Como resultado, se requiere una temperatura más baja para congelar el agua. Por el contrario, el hielo se derretirá a una temperatura más baja que el hielo puro.

Ejemplo práctico: Es por eso que la sal se usa para derretir el hielo en las carreteras en invierno. La sal baja el punto de congelación del agua, lo que hace que se derrita incluso a temperaturas por debajo de 0 ° C (32 ° F).