* Los subíndices representan el número de átomos de cada elemento en una molécula. Cambiar un subíndice altera la identidad de la molécula misma. Por ejemplo, cambiar H₂O (agua) a H₂O₂ crearía peróxido de hidrógeno, una sustancia completamente diferente con diferentes propiedades.
* Equilibrar las ecuaciones químicas se trata de conservar la masa. Necesita el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación para reflejar la ley de conservación de la masa.
Cómo equilibrar las ecuaciones químicas:
Usas coeficientes Frente a las fórmulas químicas para equilibrar la ecuación. Los coeficientes representan el número de moléculas o moles de cada reactivo y producto involucrado.
Ejemplo:
La ecuación desequilibrada para la reacción de hidrógeno y oxígeno para formar agua es:
H₂ + O₂ → H₂O
Para equilibrar esta ecuación:
1. Cuente los átomos: Hay 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en el lado izquierdo, pero solo 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno a la derecha.
2. Ajuste los coeficientes: Necesitamos 2 átomos de oxígeno a la derecha, así que agregue un coeficiente de 2 frente a H₂O.
3. Cuente átomos: Ahora tenemos 4 átomos de hidrógeno a la derecha, por lo que necesitamos agregar un coeficiente de 2 frente a H₂ a la izquierda.
La ecuación equilibrada es:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
