He aquí por qué:
* La ley de conservación de la masa establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción. Esto significa que la materia no puede ser creada o destruida, solo transformada.
* Equilibrar una ecuación química asegura que el número de átomos de cada elemento en el lado reactivo (lado izquierdo) sea igual al número de átomos de ese elemento en el lado del producto (lado derecho). .
* Al equilibrar la ecuación, nos aseguramos esencialmente que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de los productos. Esto se debe a que la masa de un átomo es constante, y al garantizar un número igual de átomos de cada elemento en ambos lados, garantizamos que la masa total sigue siendo la misma.
Ejemplo:
Considere la reacción de gas de hidrógeno con gas oxígeno para formar agua:
Desalmado: H₂ + O₂ → H₂O
equilibrado: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Desanimado: La ecuación no refleja la ley de conservación de la masa porque hay 2 átomos de oxígeno en el lado reactivo y solo 1 en el lado del producto.
* equilibrado: Ahora, la ecuación refleja la ley de conservación de la masa. Hay 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
En resumen: Equilibrar una ecuación química es una forma de garantizar que la ley de conservación de la masa se obedezca al garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
