He aquí por qué:
* Reacciones reversibles puede proceder en las direcciones hacia adelante e inversa.
* La posición de equilibrio de una reacción reversible (las cantidades relativas de productos y reactivos en equilibrio) se determina por las constantes de velocidad para las reacciones hacia adelante e inversa.
* Estas constantes de velocidad están influenciadas por la concentración de reactivos y productos.
Por ejemplo:
Considere la reacción:
A + B ⇌ C + D
* Si la concentración de reactivos (A y B) es alto, la reacción hacia adelante será favorecido, lo que llevará a una mayor concentración de productos (C y D).
* Si la concentración de productos (C y D) es alto, la reacción inversa será favorecido, lo que llevará a una mayor concentración de reactivos (A y B).
Por lo tanto, la posición de equilibrio de una reacción reversible es altamente sensible a los cambios en las concentraciones de reactivos y productos. Es por eso que reacciones reversibles se consideran los más dependientes de la concentración.
