* Los átomos con ocho electrones de valencia son estables: Esto es cierto, gracias a la regla del octeto. Tener una cubierta externa completa de ocho electrones los hace muy poco reactivos.
* no forman fácilmente compuestos: Como ya son estables, no reaccionan fácilmente con otros átomos para formar compuestos. Los gases nobles, como Helium (He), Neon (NE) y Argón (AR), son ejemplos principales de esto. Existen como átomos individuales y son muy poco reactivos.
Sin embargo, hay algunas excepciones:
* Algunos elementos en el bloque P pueden formar compuestos: Elementos como el oxígeno (O) y el azufre (s) pueden tener más de ocho electrones de valencia en algunos compuestos. Esto se debe a la presencia de octetos expandidos, donde los electrones de valencia pueden ocupar los orbitales D.
* Los elementos pueden ganar o perder electrones: Algunos elementos pueden ganar o perder electrones para lograr una cubierta externa completa de ocho. Así es como se forman los compuestos iónicos. Por ejemplo, el sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en Na+, mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-.
En resumen: Si bien los átomos con ocho electrones de valencia son estables y son menos propensos a formar compuestos, pueden participar en reacciones, especialmente aquellos que implican expandir el octeto o la formación de enlaces iónicos.
