Tipos de reacciones:
* Hidrogenación: Este es el término más común, y describe la adición de hidrógeno a una molécula, generalmente un compuesto orgánico insaturado. Esto a menudo es catalizado por un catalizador de metal.
* Reducción: En muchos casos, el hidrógeno actúa como un agente reductor, lo que significa que dona electrones a otra sustancia. Este es un término amplio que abarca muchos tipos de reacciones.
* Combustión: Cuando el hidrógeno reacciona con oxígeno, se quema para producir agua y calor. Esta es una reacción altamente exotérmica.
* reacciones ácidas-base: Los iones de hidrógeno (H+) juegan un papel crítico en las reacciones ácido-base. Por ejemplo, el hidrógeno se puede liberar de ácidos como el ácido clorhídrico (HCL).
Ejemplos:
* Hidrogenación de un alqueno: El eteno (C2H4) reacciona con hidrógeno para formar etano (C2H6).
* Reducción de un óxido de metal: El óxido de cobre (CUO) se reduce al cobre (Cu) al reaccionarlo con hidrógeno.
* Combustión de hidrógeno: 2H2 + O2 → 2H2O
* Reacción de hidrógeno con una base: El hidróxido de sodio (NaOH) reacciona con hidrógeno para formar hidruro de sodio (NAH) y agua (H2O).
Nota importante:
El término "reacción química con hidrógeno" es muy general. Para comprender la reacción más completamente, debe saber los detalles de qué está reaccionando el hidrógeno y cuáles son los productos.
