* Abundancia: El carbono es un elemento relativamente abundante en el universo y en la tierra. Esto hace que sea más fácil obtener y trabajar con fines científicos.
* Química versátil: El carbono forma una amplia gama de compuestos, por lo que es crucial para muchos campos de la química. Elegir el carbono como la unidad base ayuda a simplificar los cálculos y las relaciones dentro de esos campos.
* Misa conveniente: El carbono-12, el isótopo más común de carbono, tiene una masa atómica cercana a 12. Esto hizo que sea conveniente definir 1 amu como 1/12 la masa de un átomo de carbono-12.
Contexto histórico:
* Inicialmente, el hidrógeno se usó como el estándar para la masa atómica. Sin embargo, el hidrógeno es muy reactivo y difícil de trabajar con precisión.
* El oxígeno se eligió más tarde como estándar, pero diferentes investigadores utilizaron diferentes valores para su masa atómica, lo que condujo a la confusión.
* En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) adoptó Carbon-12 como el estándar para la masa atómica, proporcionando un sistema unificado y más preciso.
En resumen, el carbono fue elegido como la base de AMU debido a su abundancia, versatilidad química y conveniente masa atómica. Esta elección simplificó los cálculos científicos y estableció un estándar universalmente aceptado.
