Aquí hay un desglose:
* Elemento sin carga: Esto significa que el elemento está en su estado neutral, lo que significa que tiene el mismo número de protones (partículas cargadas positivamente) y electrones (partículas cargadas negativamente).
* isótopos: Estos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones.
¿Por qué importa el número de neutrones?
* masa atómica: El número de neutrones influye directamente en la masa atómica de un elemento. Dado que los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa, una diferencia en los neutrones conduce a una diferencia en la masa.
* Estabilidad nuclear: La relación de protones a neutrones afecta la estabilidad del núcleo. Algunos isótopos son más estables que otros, y los isótopos inestables pueden decaer radioactivamente.
Ejemplo:
* carbono-12: Tiene 6 protones y 6 neutrones.
* carbono-14: Tiene 6 protones y 8 neutrones.
Ambos son de carbono porque tienen 6 protones, pero tienen diferentes números de neutrones, lo que los convierte en isótopos. El carbono-14 es radiactivo, mientras que el carbono-12 es estable.
Key Takeaway: La diferencia en el número de neutrones es la característica definitoria de los isótopos, lo que los hace distintos a pesar de que son el mismo elemento.
