$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$
De la ecuación podemos ver que por cada 2 moles de NaHCO3 descompuestos, se produce 1 mol de agua.
Primero, necesitamos convertir la masa dada de NaHCO3 a moles:
$$moles \ de \NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$
Ahora, podemos usar la relación molar de la ecuación balanceada para determinar los moles de agua producidos:
$$moles \ de \H_2O =moles \ de \NaHCO_3 \times \frac{1\mol\H_2O}{ 2\mol\NaHCO_3}=\frac{(0.025\mol) (1\mol\H_2O)}{ ( 2 mol\NaHCO_3)}=0.0125\mol\H_2O $$
Finalmente, podemos convertir los moles de agua a gramos:
$$gramos \ de \ H_2O =moles \ de \ H_2O \ veces molar \ masa \ de \ H_2O$$
$$gramos \ de \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$
Por tanto, la descomposición de 2,10 g de NaHCO3 produce 0,225 g de agua.
