Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

De la ecuación balanceada, podemos ver que 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl. Entonces, si reaccionan 1,60 x 1024 moléculas de HCl, podemos calcular los moles de HCl correspondientes:

Moles de HCl =(1,60 x 1024 moléculas de HCl) / (6,022 x 1023 moléculas/mol) ≈ 0,266 mol de HCl

Como 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl, podemos determinar los moles de Zn consumidos:

Moles de Zn =(0,266 mol HCl) / (2 moles HCl/mol Zn) ≈ 0,133 mol Zn

Por lo tanto, se consumen aproximadamente 0,133 moles de Zn cuando 1,60 x 1024 moléculas de HCl reaccionan completamente en la ecuación dada.