$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$

donde $\Delta T_b$ es la elevación del punto de ebullición, $K_b$ es la constante de elevación del punto de ebullición del disolvente y $m$ es la molalidad de la solución.

Para el agua, la constante de elevación del punto de ebullición es $K_b =0,512 \grados\text{C/m}$. Si el punto de ebullición del agua aumenta a $0,75 \grados\text{C}$ cuando se agrega un soluto, entonces la molalidad de la solución es:

$$m =\frac{\Delta T_b}{K_b} =\frac{0,75 \grado\text{C}}{0,512 \grado\text{C/m}} =1,46 \text{ m}$$

Por lo tanto, el punto de ebullición del agua aumenta a $100,75 \grados\text{C}$ cuando se agrega un soluto que aumenta la molalidad de la solución a $1,46 \text{ m}$.