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    ¿Por qué el rendimiento teórico de una reacción está determinado únicamente por la cantidad limitante del reactivo?
    El rendimiento teórico de una reacción está determinado únicamente por la cantidad del reactivo limitante porque este reactivo es el que se consumirá por completo en la reacción. Los otros reactivos estarán presentes en exceso, lo que significa que habrá más de los necesarios para reaccionar con el reactivo limitante.

    El reactivo limitante es el que está presente en la proporción molar más pequeña en comparación con los otros reactivos. Esto se puede determinar dividiendo los moles de cada reactivo por su coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada. El reactivo con la relación molar más pequeña es el reactivo limitante.

    Una vez que se ha identificado el reactivo limitante, el rendimiento teórico se puede calcular multiplicando los moles del reactivo limitante por el coeficiente estequiométrico del producto en la ecuación química balanceada. Esto dará la cantidad máxima de producto que se puede formar en la reacción.

    El rendimiento real de una reacción suele ser menor que el rendimiento teórico debido a factores como reacciones secundarias, reacciones incompletas y pérdidas durante la purificación. Sin embargo, el rendimiento teórico proporciona un punto de referencia útil para evaluar la eficiencia de una reacción.

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