$$\Delta T_f =i K_f m$$
dónde:
* \(\Delta T_f\) es la depresión del punto de congelación en Kelvin (K)
* \(i\) es el factor de van't Hoff (una medida del número de partículas en las que se disocia un soluto en solución)
* \(K_f\) es la constante de depresión del punto de congelación del disolvente (en este caso, agua, que tiene un \(K_f\) de 1,86 K m\(^-1\))
* \(m\) es la molalidad de la solución (en este caso, la concentración del nitrato en mol/kg)
Se nos da que \(\Delta T_f =-2.79\) K y \(K_f =1.86\) K m\(^-1\). Podemos calcular la molalidad de la solución reordenando la ecuación anterior:
$$m =\frac{\Delta T_f}{i K_f}$$
No conocemos el factor de van't Hoff, pero podemos suponer que el nitrato se disocia en tres iones en solución (es decir, un ion nitrato y dos iones de sodio). En este caso, \(i =3\).
Sustituyendo los valores que conocemos en la ecuación, obtenemos:
$$m =\frac{-2.79 \text{ K}}{(3)(1.86 \text{ K m}^{-1})}$$
$$m =-0.498 \text{ m}$$
El signo negativo indica que la solución se congela a una temperatura más baja que el agua pura, lo cual es de esperar ya que el nitrato es un soluto. La concentración de nitrato en solución es, por tanto, de 0,498 mol/kg.
