pH =pKa + log([A-]/[HA])

dónde:

pH es el pH de la solución.

pKa es la constante de disociación ácida del ácido conjugado (ion trimetilamonio)

[A-] es la concentración de la base (trimetilamina)

[HA] es la concentración del ácido conjugado (cloruro de trimetilamonio)

Dado que la concentración de trimetilamina ([A-]) es 0,04 M y la concentración de cloruro de trimetilamonio ([HA]) es 0,2 M, podemos sustituir estos valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Por lo tanto, el pH aproximado de la solución es 9,1, que es el más cercano a la opción 1 (9,2).