Por ejemplo, en el cloruro de sodio (NaCl), los iones de sodio tienen una carga de +1 y los iones de cloruro tienen una carga de -1. La distancia entre los iones es relativamente pequeña, por lo que la atracción entre ellos es fuerte. Esta fuerte atracción mantiene unido el compuesto de NaCl y lo convierte en un sólido a temperatura ambiente.
Por el contrario, en el yoduro de potasio (KI), los iones de potasio tienen una carga de +1 y los iones de yoduro tienen una carga de -1. Sin embargo, la distancia entre los iones del KI es mayor que la distancia entre los iones del NaCl. Esto significa que la atracción entre los iones del KI es más débil que la atracción entre los iones del NaCl. Como resultado, el KI es un líquido a temperatura ambiente.
Por tanto, las atracciones entre cationes y aniones mantienen unidos los compuestos iónicos. La fuerza de estas atracciones depende de las cargas de los iones y de la distancia entre ellos. Cuanto mayores sean las cargas de los iones y menor la distancia entre ellos, más fuerte será la atracción y más estrechamente se mantendrá unido el compuesto.
