Para calcular la concentración total de iones de una solución de K2SO4 0,100 M, debemos considerar la disociación del K2SO4 en agua. K2SO4 se disocia en 2 iones K+ y 1 ion SO4^2-.

Concentración total de iones =[K+] + [SO4^2-]

[K+] =2 x [K2SO4] =2 x 0,100 M =0,200 M

[SO4^2-] =1 x [K2SO4] =1 x 0,100 M =0,100 M

Concentración total de iones =0,200 M + 0,100 M =0,300 M

Por lo tanto, una solución 0,100 M de K2SO4 contendría la misma concentración total de iones que una solución 0,300 M de un electrolito 1:1 (como NaCl) o una solución 0,150 M de un electrolito 2:1 (como MgSO4).