Compuestos iónicos:
1. Disociación: Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), sufren un proceso llamado disociación cuando se disuelven en agua. Las moléculas de agua rodean a los iones presentes en el compuesto, rompiendo la atracción electrostática entre ellos. Como resultado, el compuesto se disocia en sus iones individuales. Por ejemplo, el NaCl se disocia en iones Na⁺ y Cl⁻ cuando se disuelve en agua.
2. Hidratación: Una vez que los iones se separan, quedan rodeados de moléculas de agua mediante un proceso conocido como hidratación. Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno con los iones, creando una "esfera de hidratación" alrededor de cada ion. Esta esfera de hidratación estabiliza los iones en la solución.
3. Formación de iones hidratados: Los iones hidratados ahora pueden moverse libremente en el agua, rodeados por sus esferas de hidratación. Estos iones hidratados retienen sus cargas y contribuyen a la conductividad eléctrica de la solución.
Compuestos covalentes:
1. Polaridad: Los compuestos covalentes pueden ser polares o no polares. Los compuestos covalentes polares, como el cloruro de hidrógeno (HCl), tienen una carga parcial positiva en un átomo y una carga parcial negativa en el otro. Esta polaridad les permite interactuar con las moléculas de agua.
2. Enlace de hidrógeno: Los compuestos covalentes polares pueden formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. El átomo electronegativo del compuesto covalente atrae parcialmente el hidrógeno de la molécula de agua, lo que da como resultado la formación de enlaces de hidrógeno. Este enlace de hidrógeno aumenta la solubilidad del compuesto covalente en agua.
3. Disociación Parcial: En algunos casos, los compuestos covalentes polares pueden disociarse parcialmente en agua, liberando iones en la solución. Por ejemplo, el HCl sufre una disociación parcial en agua, liberando iones H⁺ y Cl⁻, aunque en menor medida en comparación con los compuestos iónicos.
4. Hidratación de Moléculas Polares: Las moléculas covalentes polares también pueden hidratarse, aunque la hidratación es más débil en comparación con los iones hidratados. Las cargas parciales de la molécula interactúan con los polos de carga opuesta de las moléculas de agua, lo que lleva a la hidratación.
5. Solubilidad limitada: Los compuestos covalentes apolares, por otro lado, no forman enlaces de hidrógeno ni se disocian en agua. Por lo general, son inmiscibles con agua, lo que significa que no se disuelven en agua. Las moléculas apolares son más solubles en disolventes orgánicos.
En resumen, los compuestos iónicos se disocian en iones hidratados cuando se disuelven en agua, mientras que los compuestos covalentes polares pueden formar enlaces de hidrógeno y sufrir una disociación parcial. Los compuestos covalentes apolares generalmente son inmiscibles con agua. La solubilidad y el comportamiento de los compuestos en agua dependen de sus propiedades químicas y de la polaridad del disolvente.
