Podemos utilizar la ley de los gases ideales para determinar el volumen ocupado por 2,50 moles de hidrógeno a -20°C y 1,5 atm. La ley de los gases ideales viene dada por:

PV =nRT

Dónde:

P es la presión en atmósferas (atm)

V es el volumen en litros (L)

n es el número de moles de gas (mol)

R es la constante universal de los gases (0,08206 L atm/mol K)

T es la temperatura en Kelvin (K)

Primero, necesitamos convertir la temperatura de °C a K. Podemos hacerlo sumando 273,15 a la temperatura en °C:

T =-20 °C + 273,15 =253,15 K

Ahora podemos introducir los valores dados en la ecuación de la ley de los gases ideales y resolver para V:

V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Por tanto, 2,50 moles de hidrógeno ocuparán un volumen de 42,6 litros a -20°C y 1,5 atm.