Fe (Hierro) + CuSO₄ (Sulfato de Cobre) → FeSO₄ (Sulfato de Hierro) + Cu (Cobre)
Esto es lo que significa esta reacción:
1. El hierro es más reactivo que el cobre, según la serie de reactividad de los metales. Esto significa que los átomos de hierro tienen más probabilidades de perder electrones y convertirse en iones cargados positivamente (Fe²⁺) en comparación con los átomos de cobre.
2. Cuando el clavo de hierro se sumerge en la solución de sulfato de cobre, los átomos de hierro del clavo reaccionan con el compuesto de sulfato de cobre. Los átomos de hierro reemplazan a los átomos de cobre en el compuesto, formando sulfato de hierro (FeSO₄) y liberando átomos de cobre.
3. Los átomos de cobre, al ser desplazados del compuesto, se depositan sobre la superficie del clavo de hierro. Esta deposición de cobre en el clavo de hierro se observa visualmente como una capa o capa de color marrón rojizo en la superficie del clavo.
4. A medida que avanza la reacción, más y más átomos de hierro de la uña se disuelven en la solución como iones Fe²⁺, mientras que los átomos de cobre continúan depositándose sobre la uña. Este intercambio de átomos da como resultado el consumo gradual del clavo de hierro y la formación de cobre metálico.
5. La reacción de desplazamiento continúa hasta que se consumen todos los átomos de hierro del clavo o hasta que se agota la solución de sulfato de cobre.
En resumen, cuando se coloca un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre, se produce una reacción de desplazamiento en la que los átomos de hierro reemplazan a los átomos de cobre en el sulfato de cobre, lo que lleva a la formación de sulfato de hierro y a la deposición de cobre metálico sobre el clavo de hierro. Esta reacción resalta la reactividad relativa del hierro y el cobre, siendo el hierro más reactivo y desplazando fácilmente al cobre de su compuesto.
