El zinc es un metal relativamente activo y se corroe fácilmente cuando se expone al oxígeno y al agua. La reacción del zinc con oxígeno y agua es un proceso electroquímico que implica la transferencia de electrones del zinc al oxígeno. La reacción general se puede representar de la siguiente manera:

Zn(s) + O2(g) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + H2(g)

En esta reacción, el zinc metálico se oxida para formar iones zinc (Zn2+), mientras que el oxígeno se reduce para formar iones hidróxido (OH-). Luego, los iones de zinc reaccionan con iones de hidróxido para formar hidróxido de zinc, que es un precipitado gelatinoso de color blanco. El gas hidrógeno producido en la reacción se libera en forma de burbujas.

La velocidad de corrosión del zinc depende de varios factores, incluida la temperatura, la humedad y la presencia de otras sustancias químicas en el medio ambiente. En general, cuanto mayor sea la temperatura y la humedad, más rápida será la velocidad de corrosión. La presencia de iones cloruro (Cl-), como los que se encuentran en el agua de mar, también puede acelerar la corrosión del zinc.

Para proteger el zinc de la corrosión, a menudo se recubre con una capa protectora de pintura u otro sellador. El zinc también se puede alear con otros metales, como el cobre o el aluminio, para mejorar su resistencia a la corrosión.