La fórmula empírica de un compuesto que contiene 60,3 por ciento de magnesio y 39,7 por ciento de oxígeno se puede determinar de la siguiente manera:

1. Suponga una muestra de 100 gramos del compuesto. Esto significa que tenemos 60,3 gramos de magnesio y 39,7 gramos de oxígeno.

2. Convierta las masas a moles usando las respectivas masas molares:

- Masa molar de Mg =24,305 g/mol

- Masa molar de O =16,00 g/mol

Moles de Mg =60,3 g / 24,305 g/mol =2,48 mol

Moles de O =39,7 g / 16,00 g/mol =2,48 mol

3. Determine la relación molar dividiendo los moles de cada elemento por el menor número de moles:

Relación molar de Mg:2,48 mol / 2,48 mol =1

Relación molar de O:2,48 mol / 2,48 mol =1

4. Escribe la fórmula empírica usando las proporciones molares como subíndices:

Fórmula empírica:MgO

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es MgO.