La forma del NOCl se describe mejor como una pirámide trigonal. La molécula tiene tres átomos unidos al átomo de nitrógeno, lo que crea una geometría de par de electrones tetraédrico. Sin embargo, uno de estos pares de electrones es un par solitario, lo que empuja a los otros tres átomos más juntos, creando una forma piramidal.

Ángulo de enlace de NOCl

El ángulo de enlace del NOCl es de aproximadamente 107 grados. Esto es ligeramente menor que el ángulo de enlace tetraédrico ideal de 109,5 grados, debido a la presencia del par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno. El par solitario de electrones ocupa una cantidad significativa de espacio, lo que acerca a los tres átomos unidos y hace que los ángulos de enlace disminuyan.

Aquí hay una visualización de la forma y el ángulo de enlace del NOCl:

[Imagen de una pirámide trigonal con un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno]

Los tres átomos unidos al átomo de nitrógeno (oxígeno, cloro y el otro cloro) están dispuestos en forma de pirámide triangular, con el único par de electrones ocupando la cuarta esquina. Los ángulos de enlace entre el nitrógeno y los tres átomos enlazados son de aproximadamente 107 grados.