Los símbolos de estado más comunes son:
*(s) para sólido
* (l) para líquido
* (g) para gas
* (aq) para acuoso (disuelto en agua)
Por ejemplo, la siguiente ecuación muestra la reacción del cloruro de sodio sólido (NaCl) con nitrato de plata acuoso (AgNO3) para producir cloruro de plata sólido (AgCl) y nitrato de sodio acuoso (NaNO3):
NaCl(s) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)
Los símbolos de estado en esta ecuación nos dicen que el cloruro de sodio es un sólido, el nitrato de plata está disuelto en agua, el cloruro de plata es un sólido y el nitrato de sodio está disuelto en agua. Esta información es importante porque nos dice que la reacción ocurrirá en una solución acuosa y que los productos serán un sólido y una solución acuosa.
Los símbolos de estado también se pueden utilizar para indicar la temperatura y la presión de una reacción. Por ejemplo, la siguiente ecuación muestra la reacción del gas nitrógeno (N2) y el gas hidrógeno (H2) para producir gas amoníaco (NH3) a una temperatura de 450°C y una presión de 200 atmósferas:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) (450°C, 200 atm)
Los símbolos de estado en esta ecuación nos dicen que el gas nitrógeno y el gas hidrógeno son ambos gases, y que el gas amoníaco también es un gas. También se especifican la temperatura y presión de la reacción. Esta información es importante porque nos dice las condiciones bajo las cuales ocurrirá la reacción.
Los símbolos de estado son una herramienta valiosa para comunicar información sobre reacciones químicas. Pueden ayudarnos a comprender cómo se producirán las reacciones y qué productos se formarán.
