Se debe seguir la ley de conservación de la masa al equilibrar ecuaciones químicas. Esta ley establece que la materia no se puede crear ni destruir, sólo transformar. En una reacción química, la masa total de los productos debe ser igual a la masa total de los reactivos. Esto significa que el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación.

Para equilibrar una ecuación química, se suman coeficientes a los reactivos y productos. Los coeficientes nos dicen cuántas moléculas o moles de cada sustancia están involucradas en la reacción. Ajustando los coeficientes, podemos asegurarnos de que la ecuación obedezca la ley de conservación de la masa.

A continuación se muestra un ejemplo de cómo equilibrar una ecuación química:

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2H2 + O2 -> H2O

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En esta ecuación, hay dos moléculas de hidrógeno en el lado izquierdo y una molécula de oxígeno en el lado derecho. Para equilibrar la ecuación, necesitamos agregar un coeficiente de 2 a la molécula de agua:

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2H2 + O2 -> 2H2O

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Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación y dos átomos de oxígeno en ambos lados. La ecuación está balanceada.