1. Determine el número total de electrones de valencia:
Se:6 electrones de valencia
2 F:2 x 7 electrones de valencia =14 electrones de valencia
Electrones de valencia totales =6 + 14 =20 electrones de valencia
2. Conecte los átomos con enlaces simples:
Se es el átomo central y forma dos enlaces simples con dos átomos de F.
3. Distribuya los electrones de valencia restantes como pares libres:
Cada átomo de F tiene tres pares de electrones libres.
Se tiene dos pares de electrones libres.
4. Verifique la regla del octeto:
Cada átomo, excepto el Se, tiene un octeto completo de electrones. Se tiene 10 electrones en su capa de valencia, considerando los pares libres. Según la regla del octeto ampliado para elementos del tercer período y posteriores, esto es aceptable.
Por lo tanto, la estructura de Lewis para SeF₂ tiene un átomo de Se central unido a dos átomos de F con dos pares libres en Se y tres pares libres en cada átomo de F.
