En un sólido, las partículas (átomos, moléculas o iones) se mantienen en posiciones fijas mediante fuertes fuerzas intermoleculares, como enlaces covalentes, enlaces iónicos o enlaces metálicos. Estas fuertes fuerzas impiden que las partículas se muevan libremente y transporten carga eléctrica. Como resultado, los sólidos generalmente no conducen electricidad.

Sin embargo, cuando una sustancia se funde, las fuerzas intermoleculares se debilitan o se rompen y las partículas quedan libres para moverse más fácilmente. Esto permite que las partículas transporten carga eléctrica, razón por la cual las sustancias fundidas pueden conducir electricidad.

Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un sólido a temperatura ambiente y no conduce electricidad. Sin embargo, cuando se funde el cloruro de sodio, los iones (Na+ y Cl-) pueden moverse libremente y transportar carga eléctrica, lo que permite que la sustancia fundida conduzca electricidad.

En resumen, la diferencia de conductividad entre sustancias sólidas y fundidas se debe a la movilidad de las partículas. En un sólido, las partículas están fijas en su lugar y no pueden moverse libremente, impidiendo el flujo de carga eléctrica. En una sustancia fundida, las partículas tienen libertad de movimiento, lo que les permite transportar carga eléctrica y conducir electricidad.