En el cloruro de vinilo, el átomo de carbono unido al átomo de cloro (C1) tiene hibridación sp2 debido a la presencia del doble enlace. La hibridación sp2 implica la mezcla de un orbital s y dos orbitales p, lo que da como resultado tres orbitales híbridos equivalentes dispuestos en una geometría plana trigonal. Estos orbitales híbridos forman fuertes enlaces sigma con los átomos adyacentes, incluido el átomo de cloro.
Por otro lado, en el cloruro de etilo, el átomo de carbono unido al átomo de cloro (C1) tiene hibridación sp3. La hibridación sp3 implica la mezcla de un orbital s y tres orbitales p, lo que da como resultado cuatro orbitales híbridos equivalentes dispuestos en una geometría tetraédrica. Estos orbitales híbridos también forman enlaces sigma con los átomos adyacentes, incluido el átomo de cloro.
La diferencia en la hibridación entre los átomos de carbono afecta la longitud del enlace C-Cl. En el cloruro de vinilo, el átomo de carbono con hibridación sp2 tiene una densidad electrónica más concentrada en la región donde se forma el enlace en comparación con el átomo de carbono con hibridación sp3 en el cloruro de etilo. Este aumento de la densidad electrónica conduce a una atracción electrostática más fuerte entre los átomos de carbono y cloro, lo que resulta en una longitud de enlace C-Cl más corta en el cloruro de vinilo.
Además, la presencia del doble enlace en el cloruro de vinilo contribuye al acortamiento del enlace C-Cl. El doble enlace retira densidad electrónica del enlace C-Cl, haciendo que el átomo de cloro sea más electronegativo y mejorando su atracción hacia el átomo de carbono. Esto fortalece aún más el enlace C-Cl y contribuye a su menor longitud.
En resumen, la longitud más corta del enlace C-Cl en el cloruro de vinilo en comparación con el cloruro de etilo es una consecuencia de la hibridación sp2 del átomo de carbono, el aumento de la densidad electrónica y el efecto aceptor de electrones del doble enlace.
