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    ¿Cuánta agua en gramos se puede obtener a partir de 1,95 y multiplicado por 1024 moléculas de hidrógeno? Responda unidades de g.
    La ecuación química balanceada para la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno es:

    2H2 + O2 → 2H2O

    De la ecuación, podemos ver que 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de oxígeno para producir 2 moléculas de agua.

    La masa molar del hidrógeno (H2) es 2,016 g/mol, mientras que la masa molar del agua (H2O) es 18,015 g/mol.

    Dado que tenemos 1,95 × 10^24 moléculas de hidrógeno, podemos calcular el número de moles de hidrógeno:

    Número de moles de H2 =(1,95 × 10^24 moléculas) / (6,022 × 10^23 moléculas/mol) =3,24 mol

    Dado que 2 moles de hidrógeno producen 2 moles de agua, el número de moles de agua producidos también será 3,24 moles.

    Por tanto, la masa de agua producida se puede calcular utilizando su masa molar:

    Masa de agua =(3,24 mol) × (18,015 g/mol) =58,5 g

    Por tanto, se pueden utilizar 1,95 × 10^24 moléculas de hidrógeno para producir 58,5 gramos de agua.

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