Cuando el ácido nítrico se disuelve en agua, sufre ionización, donde el enlace entre los átomos de hidrógeno (H) y nitrógeno (N) se rompe, liberando iones H+ en la solución.
HNO3 + H2O ⇌ H3O+ + NO3-
En esta ecuación, HNO3 es el ácido, H2O es agua, H3O+ representa el ion hidronio (formado cuando H+ se combina con agua) y NO3- es el ion nitrato. Los iones H+ se solvatan con moléculas de agua para formar iones hidronio, que contribuyen a las propiedades ácidas de la solución.
La concentración de iones H+ en una solución determina su acidez. Cuantos más iones H+ estén presentes, más fuerte será el ácido. El ácido nítrico es un ácido fuerte porque se disocia completamente en agua, liberando casi todos sus iones H+. Como resultado, las soluciones de ácido nítrico tienen una alta concentración de iones H3O+ y exhiben fuertes propiedades ácidas.
Esta naturaleza ácida del ácido nítrico surge de la naturaleza polar de los enlaces NO y la electronegatividad de los átomos de oxígeno. Los átomos de oxígeno en el ion nitrato (-NO3) atraen fuertemente los electrones del átomo de hidrógeno, facilitando la ruptura del enlace O-H y la liberación de iones H+.
