El ácido fosfórico es un ácido débil porque sólo se disocia parcialmente en agua. Cuando el ácido fosfórico se disuelve en agua, reacciona con las moléculas de agua para formar iones de hidrógeno (H+) e iones de dihidrógeno fosfato (H2PO4-). Sin embargo, algunas de las moléculas de ácido fosfórico permanecen sin disociar en la solución.

El grado de disociación del ácido fosfórico está determinado por su constante de disociación, que es una medida de la fuerza del ácido. La constante de disociación del ácido fosfórico es 7,5 x 10-3, lo que significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido fosfórico se disocian en agua.

La debilidad del ácido fosfórico también se debe al hecho de que los iones de dihidrógenofosfato que se forman son bases relativamente fuertes. Esto significa que pueden reaccionar con iones de hidrógeno para formar moléculas de ácido fosfórico no disociadas. La combinación de estos factores convierte al ácido fosfórico en un ácido débil.