$$\Delta T_b =K_b \veces m$$

donde ΔTb es el cambio en el punto de ebullición, Kb es la constante de elevación del punto de ebullición del disolvente y m es la molalidad de la solución.

Se nos da que ΔTb =100.680 °C - 100.000 °C =0.680 °C, y que el solvente es agua, que tiene una constante de elevación del punto de ebullición de Kb =0.512 °C/m.

Sustituyendo estos valores en la ecuación, obtenemos:

$$0,680 °C =0,512 °C/m \veces m$$

Resolviendo para m, obtenemos:

$$m =1,33 millones$$

Esto significa que la solución contiene 1,33 moles de soluto por kilogramo de agua.

Para calcular la masa molar del soluto podemos utilizar la siguiente ecuación:

$$Molaridad =\frac{Moles\text{ de soluto}}{Litros\text{ de solución}}$$

Sabemos que la solución contiene 1,33 moles de soluto y podemos calcular los litros de solución usando la densidad del agua (1 g/mL):

$$Litros\text{ de Solución} =\frac{3.90 \times 10^{2} g}{1 g/mL} =390 mL$$

Ahora podemos usar la fórmula de masa molar:

$$Molaridad =\frac{1.33\text{ mol}}{0.390 \text{ L}}$$

La molaridad se convierte en:

$$Molaridad =3,41$$

Finalmente, utilizamos la siguiente ecuación para calcular la masa molar del soluto:

$$Molar\text{ Masa} =\frac{Gramos\text{ de soluto}}{Moles\text{ de soluto}}$$

Sustituyendo los valores que conocemos obtenemos:

$$Molar\text{ Masa} =\frac{64,3 g}{1,33 mol}$$

$$Molar\text{ Masa} =48,3\text{ g/mol}$$

Por tanto, la masa molar del soluto es 48,3 g/mol.