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    ¿Por qué los elementos del grupo 17 son no metales fuertes mientras que los metales del 1?
    Elementos del grupo 17 :Estos elementos se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica y se conocen como halógenos. Son altamente reactivos y forman moléculas diatómicas. Los halógenos tienen una alta electronegatividad, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a atraer electrones. Esto los hace extremadamente reactivos, ya que forman fácilmente enlaces con otros elementos.

    Metales del grupo 1 :Estos elementos se encuentran en el lado izquierdo de la tabla periódica y se conocen como metales alcalinos. Son muy reactivos y forman iones monoatómicos. Los metales alcalinos tienen una baja electronegatividad, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a perder electrones. Esto los hace muy reactivos, ya que fácilmente ceden su electrón más externo a otros elementos.

    Comparación :

    - Electronegatividad :Los elementos del grupo 17 tienen una electronegatividad alta mientras que los metales del grupo 1 tienen una electronegatividad baja.

    - Reactividad :Los elementos del grupo 17 son altamente reactivos y forman moléculas diatómicas, mientras que los elementos del grupo 1 son altamente reactivos y forman iones monoatómicos.

    - Energía de ionización :Los elementos del grupo 17 tienen una alta energía de ionización mientras que los elementos del grupo 1 tienen una baja energía de ionización.

    - Puntos de fusión y ebullición :Los elementos del grupo 17 tienen puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que los metales del grupo 1 tienen puntos de fusión y ebullición altos.

    En resumen, la razón principal por la que los elementos del Grupo 17 son no metales fuertes mientras que los metales del Grupo 1 son metales altamente reactivos se debe a sus diferencias en electronegatividad.

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