Una reacción química está equilibrada cuando el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación. Esto se puede determinar inspeccionando los coeficientes delante de cada molécula o compuesto en la ecuación. Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química balanceada:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

En esta ecuación, hay un átomo de carbono en ambos lados de la ecuación, cuatro átomos de hidrógeno en ambos lados y dos átomos de oxígeno en ambos lados. Por tanto, la ecuación está equilibrada.

Si una ecuación no está balanceada, se puede balancear ajustando los coeficientes delante de las moléculas o compuestos. Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química no balanceada:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

En esta ecuación, hay un átomo de carbono en ambos lados de la ecuación, cuatro átomos de hidrógeno en ambos lados, pero sólo dos átomos de oxígeno en el lado del producto. Para equilibrar la ecuación, necesitamos agregar un coeficiente de 2 delante de la molécula de O2:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Ahora la ecuación está equilibrada, con un átomo de carbono, cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en ambos lados.

Equilibrar ecuaciones químicas puede ser una tarea desafiante, pero es esencial garantizar que se respete la ley de conservación de la masa.