Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en la reacción. Los catalizadores funcionan proporcionando una vía alternativa para que se lleve a cabo la reacción, que tiene una energía de activación más baja que la reacción no catalizada. Esto significa que más moléculas reactivas tienen suficiente energía para alcanzar el estado de transición y formar productos, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida.

Sin embargo, los catalizadores no cambian la posición de equilibrio de una reacción. La posición de equilibrio está determinada por las concentraciones relativas de reactivos y productos en equilibrio y no se ve afectada por la presencia de un catalizador. Esto se debe a que el catalizador acelera por igual las reacciones directa e inversa, por lo que las concentraciones de equilibrio de los reactivos y productos no cambian.

Por lo tanto, agregar un catalizador a una mezcla aumentará la velocidad a la que se produce H2O, pero no afectará la concentración de equilibrio de H2O.