A medida que un reactivo se agota en una reacción química, la velocidad de reacción generalmente disminuye. Esto se debe a que la concentración del reactivo disminuye, lo que significa que hay menos partículas de reactivo disponibles para reaccionar entre sí. Como resultado, la frecuencia de colisiones entre partículas reactivas disminuye y la velocidad de reacción se ralentiza.

La relación entre la velocidad de reacción y la concentración de un reactivo se puede describir mediante la siguiente ecuación:

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tasa =k[A]^x[B]^y

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En esta ecuación, la velocidad es la velocidad de la reacción, k es la constante de velocidad, [A] y [B] son ​​las concentraciones de los reactivos A y B, y xey son los órdenes de la reacción con respecto a A. y B, respectivamente.

A medida que disminuye la concentración de un reactivo, disminuye el término correspondiente en la ecuación de velocidad. Esto hace que la velocidad de reacción general disminuya.

La velocidad de una reacción también puede verse afectada por otros factores, como la temperatura, la presión y la presencia de un catalizador. Sin embargo, la disminución de la velocidad de reacción a medida que se agota el reactivo es un principio general que se aplica a la mayoría de las reacciones químicas.