La constante de disociación ácida (Ka) de un ácido disuelto en agua es una medida de la fuerza del ácido. Se define como la constante de equilibrio para la disociación del ácido en iones hidrógeno (H+) y base conjugada (A-). El valor de Ka se calcula dividiendo la concentración de iones de hidrógeno (H+) y base conjugada (A-) por la concentración del ácido no disociado (HA).

La reacción de equilibrio para la disociación de un ácido HA en agua se puede representar como:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

La constante de disociación ácida (Ka) se expresa como:

Ka =[H3O+][A-]/[HA]

donde [H3O+], [A-] y [HA] representan las concentraciones de equilibrio de iones de hidrógeno (H3O+), base conjugada (A-) y ácido no disociado (HA), respectivamente.

Un valor de Ka más alto indica un ácido más fuerte, ya que significa que el ácido se disocia más fácilmente en agua, lo que resulta en una mayor concentración de iones de hidrógeno (H+). Por el contrario, un valor de Ka más bajo indica un ácido más débil, ya que se disocia menos fácilmente en agua, lo que resulta en una menor concentración de iones de hidrógeno (H+).