La constante de ionización de un ácido, también conocida como constante de disociación ácida (Ka), es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Representa la constante de equilibrio para la disociación del ácido en su base conjugada e iones de hidrógeno (H+). Cuanto mayor es el valor de Ka, más fuerte es el ácido, lo que indica su mayor tendencia a donar iones H+.

La constante de ionización normalmente se expresa en términos de concentraciones molares y está determinada por la siguiente ecuación de equilibrio:

HA ⇌ H+ + A-

Ka =[H+][A-]/[HA]

Dónde:

- Ka es la constante de ionización o constante de disociación ácida

- [H+] es la concentración molar de iones de hidrógeno (también llamados iones de hidronio) en la solución

- [A-] es la concentración molar de la base conjugada del ácido

- [HA] es la concentración molar del ácido no disociado

La constante de ionización es una propiedad característica de cada ácido y puede medirse experimentalmente en condiciones específicas, generalmente a una temperatura específica. Cuanto mayor sea el valor de Ka, más completa será la disociación del ácido y mayor será la concentración de iones H+, lo que hará que la solución sea más ácida. Por el contrario, un valor de Ka más bajo indica un ácido más débil con una menor tendencia a disociarse.