Ley de presiones parciales de Dalton :La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla.

$$P_{total} =P_{N_2} + P_{O_2} + P_{CO_2}$$

Se nos dan las siguientes presiones parciales:

$$P_{N_2} =630 \ mmHg$$

$$P_{CO_2} =39 \ mmHg$$

Podemos reordenar la ley de Dalton para resolver la presión parcial del oxígeno:

$$P_{O_2} =P_{total} - P_{N_2} - P_{CO_2}$$

Como no nos dan la presión total ni las presiones parciales, entonces no podemos resolverlo.