ZnSO4 + Cu → Zn + CuSO4
En esta reacción, el sulfato de zinc (ZnSO4) y el cobre (Cu) sufren una reacción de desplazamiento único. Durante esta reacción, el metal más reactivo, que es el zinc (Zn), desplaza al metal menos reactivo, que es el cobre (Cu), de su solución salina. Como resultado, se forma zinc metálico (Zn) y se produce sulfato de cobre (CuSO4).
La reacción puede entenderse en términos de la reactividad de los metales involucrados. El zinc es más reactivo que el cobre, lo que significa que tiene mayor tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Cuando se coloca un trozo de cobre metálico en una solución de sulfato de zinc, los iones de zinc (Zn²⁺) en la solución se sienten más atraídos por los electrones del cobre metálico que los iones de cobre (Cu²⁺) por los electrones del cobre. metal zinc. Esta diferencia de atracción hace que los iones de zinc se reduzcan a zinc metálico (Zn), mientras que los iones de cobre se oxiden a sulfato de cobre (CuSO4).
La reacción general está representada por la siguiente ecuación:
Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)
En resumen, cuando el ZnSO4 y el Cu reaccionan, el zinc desplaza al cobre de su solución salina, lo que da como resultado la formación de zinc metálico y sulfato de cobre.
