El dihidrato de ácido oxálico tiene la fórmula química H2C2O4·2H2O. Su masa molar se calcula sumando las masas molares de todos sus átomos constituyentes:

$$2\times12.01 \text{ g/mol C} + 2\times 1.01 \text{ g/mol H} + 4\times 16.00 \text{ g/mol O} + 2\times 18.02 \text{ g/ moles de H2O}$$

La masa molar del dihidrato de ácido oxálico es 126,07 g/mol.

Paso 2:Calcular el número de moles de ácido oxálico dihidrato necesarios

Podemos usar la siguiente fórmula para calcular la cantidad de moles de soluto necesarios para preparar una solución de una concentración determinada:

Molaridad (M) =Moles de soluto / Volumen de solución (L)

Reorganizando la fórmula obtenemos:

Moles de soluto =Molaridad (M) × Volumen de solución (L)

En este caso, la molaridad deseada de la solución de dihidrato de ácido oxálico es 0.50 M y el volumen de solución que queremos preparar es 200 mL, lo que equivale a 0.2 L.

Moles de dihidrato de ácido oxálico necesarios =0,50 M × 0,2 L =0,1 mol

Paso 3:Calcular la masa de dihidrato de ácido oxálico necesaria

Ahora que sabemos la cantidad de moles de dihidrato de ácido oxálico necesarios, podemos calcular la masa correspondiente usando su masa molar:

Masa de dihidrato de ácido oxálico necesaria =Moles de dihidrato de ácido oxálico × Masa molar de dihidrato de ácido oxálico

Sustituyendo los valores tenemos:

Masa de dihidrato de ácido oxálico necesaria =0,1 mol × 126,07 g/mol =12,61 g

Por tanto, para preparar 200 mL de solución de ácido oxálico 0,50 M, necesitaremos 12,61 gramos de ácido oxálico dihidrato.