Si desea conocer la masa atómica de un elemento, lo encontrará listado bajo el símbolo de ese elemento en la tabla periódica. Las unidades no se incluyen con la masa, pero se entiende que son unidades de masa atómica (AMU) o, más correctamente, unidades de masa atómica unificadas (u). En términos macroscópicos, el número en la tabla periódica también se refiere al peso de una mole del elemento en gramos. Un mole equivale al número de átomos de Avogadro.
TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)
Una AMU es equivalente a 1.66 x 10 -24 gramos. Un gramo es equivalente a 6.022 x 10 23 AMU. La Unidad de masa atómica unificada La unidad de masa atómica unificada (u), también conocida como Dalton (Da), es la unidad estándar para pesos atómicos y moleculares en el sistema de medida SI (métrico). Ambos acrónimos, amu y AMU, siguen siendo abreviaturas aceptables para estas unidades y se usan comúnmente. Por definición, 12 AMU es la masa exacta de un átomo de carbono-12. El núcleo de carbono-12 contiene seis protones y seis neutrones, por lo que 1 AMU es la masa de un nucleón. Los electrones son tan livianos que su masa se considera despreciable al determinar los pesos atómicos y moleculares. Una mole de átomos de carbono Los químicos miden cantidades macroscópicas de átomos en unidades llamadas moles. Por definición, un mol es la cantidad de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12. Ese número resulta ser el número de Avogadro, que es 6.022 x 10 23. Esto crea una relación entre la masa atómica y el peso macroscópico de cada elemento. Para cualquier elemento, su masa atómica en AMU es igual al peso de 1 mol del elemento en gramos. Por ejemplo, todos los isótopos naturales de oxígeno colectivamente tienen una masa atómica de 15.999 AMU, por lo que una mol de oxígeno pesa exactamente 15.999 gramos. De manera similar, una mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos, porque la masa atómica colectiva de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU. ¿Qué es una AMU en gramos? Una molécula de átomos de carbono-12 pesa 12 gramos, y hay 6.022 x 10 23 átomos en un mol. Dividir 12 gramos por este número increíblemente grande de átomos nos dice que un átomo de carbono 12 pesa 1.99 x 10 -23 gramos. Como un átomo de carbono pesa 12 AMU, una AMU es equivalente a 1.66 x 10 -24 gramos. Por el contrario, un gramo es equivalente a 6.022 x 10 23 AMU, que es el número de Avogadro.
