La acidez de una sustancia tiene una definición científica estricta. Las personas tienden a tener imágenes de metales que se disuelven y agujeros que queman a través de las cosas cuando piensan en ácidos y sustancias no ácidas, o bases. La verdad es que cuán destructiva puede ser una sustancia no es el factor que los químicos consideran al determinar la acidez (o falta de ella) de algo.
Definición y detección de un ácido

Hay tres definiciones diferentes que los químicos usan cuando definen un ácido y una base.

La definición de Arrhenius: los ácidos son sustancias que, cuando se disuelven en agua, aumentan la concentración de iones H + (es decir, iones de hidrógeno positivos o protones). Las bases son sustancias que, cuando se disuelven en agua, aumentan la concentración de iones OH- (también conocidos como iones hidróxido).

La definición de Bronstead-Lowry: un ácido es una sustancia que puede transferir un protón (H) a otra sustancia. Una base es una sustancia que puede aceptar un protón (H).

La definición de Lewis: un ácido se define como un receptor de pares de electrones, y una base como un donante de pares de electrones.

En la práctica, la mayoría de los químicos (a menos que sea un químico orgánico) piense en los ácidos y las bases en términos de las dos primeras definiciones.

Si bien estas definiciones pueden parecer altamente técnicas, una forma segura de entender los ácidos en la cocina, por ejemplo, es preformar una reacción simple con bicarbonato de sodio. Si tiene un líquido y quiere saber si es ácido, una forma fácil de saberlo es mezclar un poco de bicarbonato de sodio. El bicarbonato de sodio reacciona con ácidos para producir burbujas.

Es posible que esté familiarizado con la construcción de un volcán de cocina casera. Mezclas vinagre (un ácido) con bicarbonato de sodio. Hace espuma cuando el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido. En esencia, esto es lo que puede hacer para probar si una solución es ácida o no. Si no hay ácido presente, la solución no burbujeará cuando agregue bicarbonato de sodio.
Fortalezas relativas de los ácidos

Algunos ácidos son más fuertes que otros. Estamos muy familiarizados con este concepto cuando tomamos un refresco y lo dejamos en nuestras lenguas. La sensación de ardor es del ácido en el refresco. No tenemos esta sensación cuando tenemos agua pura en la boca. La diferencia es la fuerza del ácido. Por supuesto, se debe tener precaución antes de poner algo en la boca.

Científicamente hablando, un ácido fuerte sería aquel que transfiere completamente sus protones (átomos de H +) al agua sin dejar moléculas no disociadas en solución. Un ácido débil sería uno que solo se disocia parcialmente en solución acuosa y existe en la solución como una mezcla de moléculas de ácido e iones componentes. Una sustancia con acidez insignificante es aquella que contiene hidrógeno pero no muestra ningún comportamiento ácido en el agua (es decir, el hidrógeno no se disocia ni se separa de la molécula).
La escala de pH

El uso de La escala de pH es una forma práctica de determinar cuantitativamente cuán ácido es algo. Si el pH de una solución es inferior a 7, es ácido. Si el pH es 7, la solución es neutral y si el pH es mayor que 7, la solución es básica. Esta escala indica la cantidad de iones H + reales (acidez) que flotan en la solución, lo que está directamente relacionado con la definición de un ácido.
Detección del pH de una solución

Algunas formas diferentes de medir "the pH of a solution exist.", 3, [[El método más comúnmente conocido es el uso de papel tornasol. El papel tornasol está recubierto con una sustancia química que reacciona con ácidos para cambiar el color del papel. Luego puede comparar el papel con una tabla de colores estándar para encontrar el valor de pH. También es común usar indicadores de solución para descubrir la concentración de ácido en una solución. Esto funciona de manera similar al papel tornasol, pero en cambio se agrega a la solución y el color de toda la solución cambia a un color indicativo del valor de pH. En el laboratorio de química, los científicos llevan a cabo experimentos de valoración para determinar el valor del pH. Se necesita una cantidad particular de habilidad técnica para usar este método. El método más común y más preciso es mediante el uso de un medidor de pH. El medidor electrónico contiene una sonda que se sumerge en el líquido y se mide una corriente eléctrica que puede estar directamente relacionada con el valor del pH. El valor se dicta al usuario en la pantalla del medidor. Estos medidores de pH han aumentado en fiabilidad y facilidad de uso a lo largo de los años y son el camino a seguir estándar. La mayor parte de este equipo no está en la cocina del hogar. Uno puede pedir tiras de prueba de pH (papeles tornasol) en una tienda de cocina si es necesario.
Ejemplos del valor de pH de varias sustancias

Estos valores son aproximados, pero pueden darle una idea de dónde caen las sustancias. La escala de pH. Blanqueador doméstico: 12.5 Leche de magnesia: 10 Bicarbonato de sodio: 8 Agua pura: 7 Café negro: 5 Vino: 3.5 Cola, vinagre: 2.9 Jugo gástrico: 1.2

Los números superiores a 7 son básicos y los números inferiores a 7 son ácidos.