La conversión de átomos a gramos es un proceso esencial en química básica y constituye la base para los cálculos más difíciles que se utilizan en química más avanzada. La conversión requiere una comprensión fundamental del número de Avogadro, los pesos atómicos, el análisis dimensional y la definición de un lunar de una sustancia. Con estos elementos, si sabe cuántos átomos de una sustancia está tratando, puede convertirlos fácilmente a gramos utilizando el siguiente proceso.
Instrucciones
Para el propósito de esta demostración, asumiremos que estamos trabajando con 14 átomos de carbono. Escriba "14 átomos C" en la parte superior izquierda de su papel de borrador.
El número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) es el número de partículas de una sustancia en un mol (mol) de ", 3, [[Hay 6.02 x 10 ^ 23 átomos de carbono en un mol de carbono y 6.02 x 10 ^ 23 moléculas de agua en un mol de agua. Debido a que está utilizando el análisis dimensional para cancelar "átomos", a la derecha de lo que escribió en el Paso 1 escriba como una fracción, "1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 átomos" y prepárese para multiplicar , de modo que su ecuación se vea así hasta ahora:
14 átomos C 1 mol x --------------------------- ---- 6.02 x 10 ^ 23 átomos C
Consulte la tabla periódica de elementos y encuentre el peso atómico de la sustancia con la que está trabajando, redondeando al número apropiado de dígitos significativos. En este caso, el carbono tiene un peso atómico de 12.0 unidades de masa atómica (amu). La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual al peso de su fórmula (en amu), por lo que para el carbono, hay 12.0 gramos (g) en un mol de carbono. Escribe esto como una fracción a la derecha del Paso 2, nuevamente multiplicando. Además, ponga un signo igual en el extremo derecho. Debería verse así:
14 átomos C 1 mol 12.0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6.02 x 10 ^ 23 átomos C 1 mol C
Debido a que las unidades en fracciones reciben el mismo tratamiento que los números, los “átomos” C "de los pasos 1 y 2 se cancelan mutuamente y el" mol C "de los pasos 2 y 3 se cancela, dejándolo con gramos (g) como la unidad de medida en la que estará su respuesta. Esta es una buena forma de verificar tu trabajo.
Multiplica en la parte superior para obtener 168 g C y en la parte inferior para obtener 6.02 x 10 ^ 23.
Divide la parte superior por la parte inferior, teniendo en cuenta cifras significativas, para obtener 2.8 x 10 ^ 22 gramos de carbono en 14 átomos de carbono.
Consejos
Una vez que haya hecho esto varias veces, verá que basta con multiplicar el número de átomos y dividir el resultado por el número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23).
Advertencias
Use solo tantas figuras significativas res como el número menos preciso en su cálculo. En este ejemplo, 14 son dos cifras significativas, por lo que nuestra respuesta es también a dos cifras.
