Cuando tiene un problema de química o física que le pide que calcule la temperatura final de una sustancia, por ejemplo, aplica una cierta cantidad de calor al agua a una temperatura inicial particular, puede encontrar la respuesta usando una de las ecuaciones termodinámicas más comunes. A horcajadas en el límite entre la química y la física, la termodinámica es una rama de la ciencia física que se ocupa de las transferencias de calor y energía en la naturaleza, y el universo en su conjunto.

Reescribe la ecuación específica del calor, Q \u003d mcΔT. La letra "Q" es el calor transferido en un intercambio de calorías, "m" es la masa de la sustancia que se calienta en gramos, "c" es su capacidad calorífica específica y el valor estático, y "ΔT" es su cambio en temperatura en grados Celsius para reflejar el cambio de temperatura. Usando las leyes de la aritmética, divida ambos lados de la ecuación por "mc" de la siguiente manera: Q /mc \u003d mcΔT /mc, o Q /mc \u003d ΔT.


Inserte los valores que su problema de química le da en el ecuación. Si, por ejemplo, le dice que alguien aplica 150 calorías de calor a 25.0 gramos de agua, cuya capacidad de calor específica, o la cantidad de calor que puede soportar sin experimentar un cambio de temperatura, es de 1.0 calorías por gramo por grado Celsius, complete su ecuación de la siguiente manera: ΔT \u003d Q /mc \u003d 150 /(25) (1) \u003d 150/25 \u003d 6. Por lo tanto, su agua aumenta la temperatura en 6 grados Celsius.


Agregue el cambio de temperatura a la temperatura original de su sustancia para encontrar su calor final. Por ejemplo, si su agua estaba inicialmente a 24 grados Celsius, su temperatura final sería: 24 + 6 o 30 grados Celsius.