Ya sea en la escuela secundaria o en la universidad, los estudiantes se enfrentarán al desafío de tener que memorizar una gran cantidad de objetos químicos. Uno de esos conjuntos de objetos, los iones poliatómicos, tiende a ser un conjunto difícil de objetos para memorizar debido al hecho de que los estudiantes necesitan memorizar la composición química del ion ya que los iones poliatómicos siempre tienen más de un átomo involucrado, el nombre del ion, y la cantidad de carga iónica asociada también. Sin embargo, puede omitir el dolor de la memorización de memoria y memorizar con éxito el conjunto completo de átomos poliatómicos con herramientas prácticas de memorización.
Sufijos

Los sufijos de los nombres de iones poliatómicos tienen un patrón asociado con ellos. Si observa que los oxianiones terminan con los prefijos "ate" e "ite". La clave para memorizar los nombres de los oxianiones es conocer la diferencia entre los sufijos "ate" e "ite". Los oxianiones que terminan con "comieron" tienen un átomo de oxígeno adicional; de manera simétrica, se puede decir que los oxianiones que terminan con "ite" tienen un átomo de oxígeno menos. Por ejemplo, el ion sulfito tiene tres átomos de oxígeno, mientras que el ion sulfato tiene cuatro átomos de oxígeno.
Prefijos

De manera similar al patrón de sufijo, el patrón de prefijo involucrado en nombrar iones poliatómicos muestra valores extremos de Los dos prefijos importantes son "per" e "hipo". Si un ion tiene un prefijo "per", significa que el ion tiene un átomo de oxígeno más que el ion con el sufijo "ate". En el otro lado del espectro, si un ion tiene un prefijo "hipo", implica que el ion tiene un átomo de oxígeno menos que un ion con un sufijo "ite". Por ejemplo, el ion perclorato tiene cuatro átomos de oxígeno, uno más que el ion clorato; el ion hipoclorito tiene un solo átomo de oxígeno, uno menos que el ion clorito.
Hidrógeno

Los átomos de hidrógeno en los iones poliatómicos traen una carga positiva al ion. Esto significa que si está comparando dos iones y ve que uno tiene un átomo de hidrógeno adicional, puede saber que su carga negativa se ha reducido en uno. Esto es válido para la adición de múltiples átomos de hidrógeno; Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno reducen la carga negativa del ion en dos. Por ejemplo, compare el fosfato de hidrógeno (HPO4) con el fosfato de dihidrógeno (H2PO4). Si conoce la carga de un ion, no necesita recordar el otro. Es decir, si sabe que el fosfato de hidrógeno tiene una carga iónica de -2, puede saber que el fosfato de dihidrógeno tiene una carga de -1, ya que introduce un átomo de hidrógeno adicional.
Ácidos

Juego de azufre y fósforo Los papeles centrales en iones poliatómicos que son ácidos. Recuerde las siguientes dos reglas:

Los nombres ácidos con "o" en ellos implican la inclusión de fósforo y oxígeno, como el ácido fosfórico (H3PO4).

Los nombres ácidos con "ur" en ellos implica la inclusión de azufre, como en el ácido hidrosulfúrico (H2S).